Bloc 2 - Organiser d’un point de vue technique la vie quotidienne dans un service, dans un établissement

Pour une équation de réaction de saponification donnée, reconnaître les réactifs (corps gras et base forte) et les produits (savon et alcool).

Mettre en œuvre un protocole de fabrication d’un savon et repérer les risques des produits ménagers faits maison.

Extraire et exploiter des informations sur les différentes familles de tensioactifs.

Distinguer tensioactif et solvant.

Identifier, dans la formule chimique fournie d’un tensioactif, les pôles hydrophile et hydrophobe.

Schématiser un tensioactif pour expliquer son action sur une salissure grasse et la formation de micelles.

Expliquer les pouvoirs moussant, mouillant et émulsionnant des savons et détergents.

Mettre en œuvre un ou plusieurs protocoles de mise en évidence des pouvoirs moussant, mouillant et émulsionnant d’un savon ou d’un détergent.

Citer le nom et la formule des ions Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, CO₃^2- et HCO₃^-.

Expliquer ce que représente la dureté d’une eau.

Définir le titre hydrotimétrique et donner son unité.

Représenter l’échelle de dureté de l’eau.

Évaluer le titre hydrotimétrique d’une eau et qualifier cette eau en fonction du résultat obtenu.

Mettre en évidence l’effet d’une eau trop dure sur l’efficacité d’un savon ou d’un détergent.

Expliquer l’origine de la réduction de l’efficacité des savons et des détergents en présence d’une eau trop dure.

Citer les effets de l’utilisation d’une eau trop dure dans les appareils de lavage (machine à laver le linge, lave-vaisselle…).

Exploiter des documents pour expliquer l’influence du pH et de la température sur le dépôt de tartre.

Exploiter des documents pour expliquer des méthodes permettant de prévenir les inconvénients d’une eau dure.

Citer le nom et la formule des ions Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, CO₃^2- et HCO₃^-.

Expliquer ce que représente la dureté d’une eau.

Définir le titre hydrotimétrique et donner son unité.

Représenter l’échelle de dureté de l’eau.

Évaluer le titre hydrotimétrique d’une eau et qualifier cette eau en fonction du résultat obtenu.

Mettre en évidence l’effet d’une eau trop dure sur l’efficacité d’un savon ou d’un détergent.

Expliquer l’origine de la réduction de l’efficacité des savons et des détergents en présence d’une eau trop dure.

Citer les effets de l’utilisation d’une eau trop dure dans les appareils de lavage (machine à laver le linge, lave-vaisselle…).

Exploiter des documents pour expliquer l’influence du pH et de la température sur le dépôt de tartre.

Exploiter des documents pour expliquer des méthodes permettant de prévenir les inconvénients d’une eau dure.

Définir les termes acide et base au sens de Brønsted.

Situer sur une échelle de pH les domaines acide, basique et neutre.

Citer des solutions acides et basiques (acide chlorhydrique, soude, vinaigre…).

Réaliser des mesures de pH en solution aqueuse.

Reconnaître et interpréter une équation de réaction associée à une transformation acidobasique.

Identifier un couple acide/base en précisant l’acide et la base.

Citer des utilisations domestiques des acides (détartrant, nettoyant de taches de rouille…) et des bases (dégraissant, déboucheur, décapant pour four…).

Interpréter les indications des étiquettes de produits afin d’expliquer et de prévenir les dangers liés à l’utilisation d’acides ou de bases (caractère corrosif, danger des mélanges, attaques de certains matériaux de la maison).

Mettre en œuvre un protocole expérimental de titrage acido-basique direct suivi par colorimétrie sur un produit ménager.

Évaluer, à partir d’un suivi colorimétrique, un volume versé à l’équivalence au cours d’un titrage acido-basique.

Exploiter une valeur de volume versé à l’équivalence pour déterminer le titre d’une espèce dosée.

Définir une réaction d’oxydo-réduction et la distinguer d’une réaction acido-basique.

Définir et distinguer une oxydation, une réduction, un oxydant et un réducteur.

Écrire dans des cas simples l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction, les deux couples oxydant/réducteur étant donnés.

Identifier un transfert d’électrons entre des espèces chimiques, puis en déduire la réaction d’oxydo-réduction modélisant la transformation dans des cas simples.

Classer des couples oxydant/réducteur expérimentalement.

Prévoir, à partir d’une classification électrochimique qualitative donnée, le sens d’évolution spontané d’une transformation d’oxydo-réduction.

Citer le nom et la formule du principe actif de l’eau de Javel, l’ion hypochlorite ClO^-.

Mettre en évidence et expliquer les caractères oxydant et basique de l’eau de Javel.

Expliquer les dangers liés à l’utilisation de l’eau de Javel (risque de dégagement de dichlore en cas de mélange avec un produit ménager acide, risque de corrosion de certains matériaux, etc.).

Extraire et exploiter des documents pour expliquer la nécessité d’indiquer une date limite d’utilisation sur les emballages et de préciser les protocoles de dilution des présentations concentrées.