Ce que je dois savoir ou savoir-faire...
Notions et contenus | Capacités exigibles |
Relation entre masse molaire d'une espèce, masse des entités et constante d'Avogadro. | Déterminer la masse molaire d'une espèce à partir des masses molaires atomiques des éléments qui la composent. |
Masse molaire atomique d'un élément. | Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur à partir de sa masse et du tableau périodique. |
Volume molaire d'un gaz. | Utiliser le volume molaire d'un gaz pour déterminer une quantité de matière. Déterminer la quantité de matière de chaque espèce dans un mélange (liquide ou solide) à partir de sa composition. |
Concentration en quantité de matière. | Déterminer la quantité de matière d'un soluté à partir de sa concentration en masse ou en quantité de matière et du volume de solution. |
Définition : Quantité de matière et masse molaire
1. Donner la définition de la mole. | . . . |
2. Que représente le nombre d'Avogadro noté NA ? | . . |
3.1. Qu'est-ce que la masse molaire atomique notée M ? Préciser son unité. | . . |
3.2. Qu'est-ce que la masse molaire moléculaire ? | . . |
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3.3.1. Qu'est-ce qu'un ion ?
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3.3.2. Pourquoi peut-on considérer que la masse molaire d'un ion est égale à la masse molaire des atomes qui le constitue ?
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Attention : Relation entre la quantité de matière " n " d'un corps, sa masse " m " et sa masse molaire " M " :
4.1. Quelle relation peut-on écrire entre les 3 grandeurs n, m et M ? | . m = . |
4.2. Préciser les unités pour ces grandeurs. | . n : m : M : . |
Définition : Volume molaire d'un gaz
5.1. Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz noté VM ? | . . . | |
5.2. Quelle est la valeur du volume molaire à 0°C et sous la pression atmosphérique ? | . . | |
5.3. Quelle est la valeur du volume molaire à 25°C et sous la pression atmosphérique ? | . . | |
Définition : Concentration d'une solution
Concentration en masse notée Cm :
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La concentration en masse Cm d'une solution correspond à la masse " m "de soluté (en gramme) dissout dans un litre de solution. | |
6.1. Quelle est son unité "habituelle" ? | . . |
6.2. Quelle relation peut-on écrire entre la concentration en masse Cm, la masse de soluté "m" et le volume V de solution ? | . m = . |
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Concentration en quantité de matière notée C :
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La concentration en quantité de matière C d'une solution correspond à la quantité de matière" n "de soluté (en mole) dissout dans un litre de solution. | |
6.1. Quelle est son unité "habituelle" ? | . . |
6.2. Quelle relation peut-on écrire entre la concentration en quantité de matière C, la quantité de matière de soluté "n" et le volume V de solution ? | . n = . |
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Relation entre C et Cm :
7. Quelle relation peut-on écrire entre la concentration en quantité de matière, la concentration en masse d'une solution et la masse molaire du soluté M ?
.
Cm =
.
Rappel : Masse volumique d'un corps pur
La masse volumique d'un corps notée ρ est égale à la masse "m" de ce corps pour un volume "V" donné de ce corps.
8. Quelle relation peut-on écrire entre la masse volumique de ce corps, sa masse m et son volume V ?
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m =
.
Méthode : Quelques conversions...
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Pour les volumes :
1 m3 = | ......................... L | 1 hL = | ......................... L | 1 dL = | ......................... L |
1 dm3 = | ......................... L | 1 daL = | ......................... L | 1 cL = | ......................... L |
1 cm3 = | ......................... L | 1 mL = | ......................... L |
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Pour les masses :
1 µg = | ......................... g |
1 mg = | ......................... g |
1 kg = | ......................... g |
1 tonne = | ........................ kg |
Méthode : Comment utiliser la notation scientifique d'un nombre ?
Pour un nombre plus grand que 1 :
Exemple : le nombre 542
On écrit ce nombre sous la forme d'un nombre décimal associé à une puissance de dix.
542 = 5,42 x 10...
Pour trouver la puissance de dix, il suffit de compter le nombre de chiffres permettant "d'aller" jusqu'à la virgule du nombre initial à partir du premier chiffre (ici, le chiffre 5).
On peut écrire : 542 = 542,0
Il y a donc 2 chiffres pour arriver à la virgule.
On aura donc une puissance de dix égale à 102.
Donc, la notation scientifique du nombre 542 est :
542 = 5,42.102
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Pour un nombre plus petit que 1 :
Exemple : le nombre 0,00675
On écrit ce nombre sous la forme d'un nombre décimal (qui ne commencera pas par 0,...) associé à une puissance de dix.
0,00675 = 6,75 x 10...
Pour trouver la puissance de dix, il suffit de compter le nombre de zéro(s) situés avant le premier chiffre différent de zéro de ce nombre (en partant de la gauche).
Donc, avant le chiffre 6, on trouve 3 zéros, donc la puissance de dix sera NEGATIVE et égale à 10-3.
La notation scientifique du nombre 0,00675 est donc :
0,00675 = 6,75 x 10-3