Protocole expérimental :

  1. Préparer 5,6 mol d'eau et 5,0 . 10-2 mol d'hydroxyde de sodium et les placer dans un erlenmeyer de 250 mL. Attention, l'hydroxyde de sodium est un produit corrosif !

  2. Dissoudre ensuite 1,1 . 10-2 mol de glucose dans la solution précédente.

  3. Ajouter 5 gouttes de bleu de méthylène.

  4. Fermer l'erlenmeyer et agiter jusqu'à observer une coloration de la solution initialement incolore.

  5. Lorsque le mélange devient incolore, agiter de nouveau la solution.

Matériel et solutions ou composés à votre disposition :

Matériel :

Solutions ou composés  :

  • erlenmeyer de 250 mL

  • éprouvette graduée de 100 mL

  • pipette pasteur

  • balance électronique

  • spatule

  • verre de montre

  • entonnoir

  • eau distillée

  • solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration massique 20 g.L-1.

  • glucose

  • bleu de méthylène

Quelques données : masses de quelques entités chimiques

Nom de l'entité

Notation

Masse (en kg)

atome d'hydrogène

m(H)

1,67 . 10−27

atome de carbone

m(C)

1,99 . 10−26

atome d'oxygène

m(O)

2,66 . 10−26

atome de sodium

m(Na)

3,82 . 10-26

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Analyse du protocole expérimental :

  1. Déterminer la masse d'une molécule d'eau notée m(H2O).

  2. Calculer la masse du composé ionique correspondant à l'hydroxyde de sodium, notée m(NaOH) et la masse d'une molécule de glucose notée m(C6H12O6).

  3. Calculer le nombre d'entités NaOH et le nombre de molécules d'eau qu'il faut prélever.

  4. En déduire les masses correspondantes.

  5. Vérifier que la première étape du protocole expérimental équivaut à prélever 100 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration massique 20 g.L-1.

  6. Déterminer la masse de glucose à prélever.

  7. Réécrire le protocole expérimental en indiquant le volume et les masses à prélever.

  8. Mettre en œuvre le protocole expérimental en respectant les consignes de sécurité.

  9. Justifier le fait que la transformation chimique mise en jeu dans l'erlenmeyer puisse servir de sablier chimique.

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