Stabilité des gaz nobles

Analyse d'un document vidéo :

1. Quel est le sujet de cette vidéo ?

2. Où se trouvent les gaz nobles dans la classification périodique ?

3. Quelle particularité chimique possèdent les gaz nobles ?

4. Déterminer la configuration électronique des gaz nobles suivants :

Nom	Symbole	Numéro atomique	Configuration électronique	Nombre d'électrons de valence
	He			. .
		10		. .
Argon				. .

5. Pourquoi dit-on que les gaz nobles sont inertes chimiquement ?

6A. Pourquoi dit-on que la couche externe de ces éléments chimiques est saturée ?

6B. Pourquoi parle-t-on de configuration électronique en octet pour l'argon ?

6C. Justifier le terme de configuration électronique en duet pour l'hélium.

7. Pourquoi les gaz nobles sont-ils stables ?

8. Pourquoi les autres éléments chimiques du tableau périodique cherchent-t-ils à acquérir la même structure électronique qu'un gaz noble ?

9. Enoncer la « règle de l'octet » et la « règle du duet ».

10. Compléter le tableau ci-dessous pour chaque atome indiqué en précisant la formule chimique de l'ion susceptible de se former.

Nom de l'atome	Symbole	Numéro atomique	Configuration électronique	Nb d'électrons de valence	Formule de l'ion
	Li				. .
		4			. .
			1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³		. .
				. .	O^2-
Chlore					. .