réactif limitant et en excès

Au cours d'une transformation chimique, les réactifs disparaissent et les produits apparaissent. La transformation cesse lorsqu'au moins un des réactifs a été totalement consommé, c'est le réactif limitant.

Le réactif limitant est totalement consommé à la fin de la transformation.

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Un réactif est en excès lorsqu'il en reste à la fin de la transformation, il n'a pas totalement réagi.

On dit que les réactifs sont dans des proportions stœchiométriques lorsqu'ils réagissent totalement au cours de la transformation, ils sont alors dans les proportions indiquées par les coefficients stœchiométriques.

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Soit une équation de réaction de type :

a A + b B ----> A_aB_b

Si les réactifs sont dans des proportions stœchiométriques alors on a la relation suivante entre les quantités de matières initiales de réactifs (notées n(A) et n(B)) et les coefficients stœchiométriques :

\(\frac{n(A)}{a}=\frac{n(B)}{b}\)