Dans un atome, les électrons gravitent autour du noyau.

Leur mouvement est rapide et désordonné mais statistiquement, on peut établir leur probabilité de présence dans un anneau autour de l'atome, que l'on appelle couche électronique.

Les couches électroniques sont plus ou moins éloignées du noyau :

  • La couche la plus éloignée qui contient des électrons est appelée la couche externe.

  • Les électrons de cette couche externe sont appelés électrons de valence.

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Chaque couche électronique possède des sous-couches (sauf la première, la plus proche du noyau) :

  • On numérote 1 la couche la plus proche du noyau puis en s'éloignant du noyau, les couches 2, 3...

  • Les sous couches sont notées s, p, d,...

Méthode : règles de répartition dans les couches électroniques

  • Une couche "n" peut contenir au maximum 2n² électrons.

  • La sous couche "s" peut contenir au maximum 2 électrons, la sous couche "p", elle, 6 électrons maximum.

En classe de seconde, on s'intéresse au 18 premiers éléments, donc avec au maximum 18 électrons :

couche

sous-couche

Nb maximum d'électrons

1

1s

2

2

2

2s

2

8

2p

6

3

3s

2

8

3p

6

Exemple :

L'atome d'aluminium possède 13 électrons. La configuration électronique de cet atome est de la forme suivante : 1s... 2s... 2p... 3s... 3p...

Compléter cette configuration électronique.

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