Méthode : un exemple pour comprendre...
Imaginons la réaction chimique suivante : 2 A + 3 B = 1 A2B3
.
Lorsque les réactifs réagissent dans des proportions stœchiométriques, ils réagissent totalement, il n'en reste plus à la fin de la transformation chimique.
On peut alors dire que d'après les coefficients stœchiométriques de cette équation on a 2 moles de A qui réagissent totalement avec 3 moles de B pour former 1 mole de produit A2B3.
Cela peut se traduire par le tableau de proportionnalité ci-dessous (en notant " a " et " b " les coefficients stœchiométriques pour A et B) :
réagissent avec | ||
a = 2 moles de A | --------> | b = 3 moles de B |
n(A) mole de A | --------> | n(B) mole de B |
.
En utilisant ce tableau de proportionnalité on peut écrire :
3 x n(A) = 2 x n(B)
soit : \(\frac{n(A)}{2}=\frac{n(B)}{3}\)
.
D'une manière générale, en tenant compte des coefficients stœchiométriques des espèces chimiques A et B (notés respectivement " a " et "b "), on peut donc écrire :
\(\frac{n(A)}{a}=\frac{n(B)}{b}\)
.
Exemple : réaction de combustion
Une réaction de combustion a pour équation de réaction : 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
.
1. Quelle relation peut-on écrire entre les quantités de matière du composé C2H6O notée n(C2H6O) et celle du dioxygène notée n(O2) en tenant compte de leurs coefficients stœchiométriques ?
.
.
2. Quelle relation peut-on écrire entre les quantités de matière du dioxygène notée n(O2) et celle du dioxyde de carbone n(CO2) en tenant compte de leurs coefficients stœchiométriques ?
.
.
.
Complément : relations entre 4 grandeurs mises en jeu dans des fractions...
On a la relation suivante entre 4 grandeurs A, B, C et D : \(\frac{A}{B}=\frac{C}{D}\)
.
On peut alors trouver différentes relations entres les grandeurs A, B, C et D :
.
. A x ....... = C x ....... . | A = | B = | C = | D = |
.