Accident lié à l'acide chlorhydrique
Le 15 juillet 2008 à Seiche sur Loir, dans une entreprise de fabrication de produits alimentaires, lors d'une livraison de produits chimiques, 1850 L d'une solution d'acide chlorhydrique de formule chimique (H+ + Cl-) sont versés accidentellement dans une cuve de 2500 L.
Une réaction a lieu entre l'acide chlorhydrique et la cuve métallique qui perd son étanchéité. La réaction est à l'origine d'un dégagement gazeux. L'acide s'écoule au sol et dégrade également le bac en béton de rétention. Les secours répandent du sable pour le contenir.
D’après www.aria.developpement-durable.gouv.fr/accident/
Information supplémentaire
L'acide chlorhydrique est reconnu pour ses propriétés détartrantes. Il ne doit pas être mis en contact avec certains métaux à cause de la réaction d'oxydo-réduction impliquant l'un de ses constituants et le métal.
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Protocole expérimental :
Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental permettant de choisir parmi les trois métaux proposés (fer, zinc et cuivre), celui ou ceux ceux qui aurai(en)t pu convenir pour constituer la cuve.
Matériel et composés à votre disposition :
Solution d'acide chlorhydrique avec compte-gouttes | 6 tubes à essais |
Solution d'hydroxyde de sodium (soude) | 3 bouchons |
Poudre de fer | Pipette |
Plaque de zinc ou poudre de zinc | |
Tournure de cuivre |
Complément scientifique :
Les couples oxydants / réducteurs susceptible d'intervenir sont les suivants : H+ / H2 ; Cl2 / Cl- ; Cu2+ / Cu ; Fe2+ / Fe ; Zn2+ / Zn.
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Cl2 et H2 sont des molécules gazeuses.
Analyse des résultats :
Déterminer quels sont les réactifs et les produits des transformations d'oxydoréduction qui ont eu lieu lors de vos expériences.
Identifier les oxydants et les réducteurs qui forment les réactifs.
Ecrire les demi-équations électroniques mises en jeu pour chaque transformation et en déduire l'équation de la transformation chimique d'oxydoréduction qui a lieu.