Définition :

Masse molaire d'une espèce chimique :

  • La masse molaire (notée M) d'une espèce chimique est la masse d'un mole de cette espèce chimique : son unité est g / mol ou g.mol-1.

    Masses molaires de quelques éléments chimiques en g / mol :

    Hydrogène - H :

    1,0

    Oxygène - O :

    16

    Cuivre - Cu :

    63,5

    Carbone - C :

    12

    Sodium - Na :

    23

    Soufre - S :

    32,1

  • La molécule d'eau H2O est constituée de 2 atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. La masse molaire de la molécule d'eau H2O se calcule à partir de la relation suivante : M(H2O) = 2 x M(H) + 1 x M(O)

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Quantité de matière :

La quantité de matière correspondante à une masse m d'une espèce chimique (ayant une masse molaire M) est donnée par la relation suivante :

m = n x M

Unités : masse en gramme (g) , n en mole " mol " et masse molaire M en g . mol-1.

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Concentration en masse ou concentration massique :

La concentration massique notée " Cm " d'une espèce dissoute en solution est liée à la masse qui a été dissoute pour un volume V de solution obtenue :

m = Cm x V

Unités : si m en gramme et V en litre alors Cm est en g . L-1

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Concentration en quantité de matière ou concentration molaire :

La quantité de matière est proportionnelle à la concentration molaire du solide dissout pour un volume V de solution :

n = c x V

Unités : n en mole (mol) et c en " mol . L-1 " et V en litre " L "

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Attention : relation entre concentration en masse et concentration en quantité de matière

La concentration en masse d'un soluté (de masse molaire M) dans un solvant est liée à sa concentration en quantité de matière par la relation suivante ;

Cm = C x M

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Le modèle de la transformation chimique :

Lors d'une transformation chimique, des espèces chimiques sont transformées : les espèces chimiques présentent transformation chimique initialement et que se transforment sont appelées les « réactifs » alors que les espèces chimiques qui se forment sont appelées « produits ».

La quantité de matière d'un réactif au cours d'une transformation chimique. diminue alors que la quantité de matière d'un produit au cours d'une transformation chimique augmente.

Pour une espèce chimique spectatrice, sa quantité de matière au cours d'une transformation reste constante.

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Modélisation d'une transformation chimique :

L'équation de la réaction qui modélise la transformation chimique est représentée par le schéma suivant :

Réactifs ----> Produits

  • Les espèces spectatrices ne sont pas mentionnées dans l'équation de la réaction.

  • Au cours d'une transformation chimique, il y a conservation des éléments, c'est-à-dire que le nombre d'atomes de même nature doit être identique avant et après la transformation. Il en va de même pour la charge électrique.

    « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » - LAVOISIER

  • Les réactifs et les produits sont représentés par leurs formules brutes, qui ne peuvent en aucun cas être modifiées. Il faut « ajuster » l'équation en plaçant, devant les formules des réactifs et des produits, des « coefficients stœchiométriques » de façon à respecter la conservation des éléments et des charges électriques (le nombre 1 n'est pas écrit).

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D'une manière générale on a : a A + b B ----> c C

A, B et C sont des espèces chimiques et a, b et c sont des coefficients stœchiométriques.

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Lorsque les réactifs réagissent totalement, ils sont dans les proportions stœchiométriques, c'est à dire dans les proportions indiquées par l'équation de réaction : il n'y a alors aucun réactif en excès, ils réagissent totalement, on dit qu'ils sont alors limitants.

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